NO二氧化氮二氧化氮(nitrogendioxide)，化學(xué)方程式NO2.紅棕色有害氣體在高溫下。常溫(0~21).5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合并兼容。有害的。刺激。溶解濃硫酸并轉(zhuǎn)化為煙霧硝酸。它可以堆疊以產(chǎn)生四氧化二氮。它與水的作用一起轉(zhuǎn)化為氰化鈉和一氧化氮。它與堿的作用一起轉(zhuǎn)化為磷酸鹽。它可以與許多有機物形成強烈的反應(yīng)。[1]二氧化氮在產(chǎn)生活性氧的整個過程中起著關(guān)鍵作用。人為因素引起的二氧化氮主要來自高溫點火的整個過程的釋放，如機動車廢氣.加熱爐排放煙氣等。
二氧化氮或酸雨危害的原因之一，提供了多種環(huán)境效應(yīng)，包括：濕地公園和陸地綠色植物外來物種的中間市場競爭和變化，空氣能見度降低，地面水堿化.水富營養(yǎng)化(因為水中含有氮).許多營養(yǎng)物質(zhì)，如磷和藻類類植物繁殖，導(dǎo)致氧氣不足)及其內(nèi)毒素成分危害魚類和其他水生生物。
SO2二氧化硫二氧化硫(化學(xué)方程)SO2是一種常見的硫金屬氧化物。一種關(guān)鍵的空氣污染物。蒸汽會在火山噴發(fā)時噴出，在許多工業(yè)生產(chǎn)的整個過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。
因為煤和原油通常含有硫化學(xué)物質(zhì)，當(dāng)它們被點燃時，它們會轉(zhuǎn)化為二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶解在水中時，會產(chǎn)生亞硫酸(酸雨的主要有害成分)。如果二氧化硫被進一步氧化在空氣中，它通常會在金屬催化劑的作用下有效地轉(zhuǎn)化為鹽酸。這是應(yīng)用這種天然材料作為電能的自然環(huán)境實際效果的擔(dān)憂之一。
O3活性氧臭氧(O?)也叫超氧，是的o2(O?)在室溫下，共價鍵是一種具有獨特氣味的淺藍色蒸汽?；钚匝醯年P(guān)鍵分布范圍為10~50km在相對高度的對流層空氣中，連續(xù)函數(shù)為20~30km相對高度在中間。在常溫常壓下，可靠性較弱，可獨立溶解為o2.活性氧有草青的味道，吸入少量對身體有益，吸入過多對身體健康有一定的危害。
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